Dosage par étalonnage

Merci !

Annales corrigées
Classe(s) : Tle S | Thème(s) : L'épreuve orale
Type : Sujet d'oral | Année : 2012 | Académie : Inédit
Unit 1 - | Corpus Sujets - 1 Sujet
 
Dosage par étalonnage

Oral

Corrigé

60

pchT_1200_00_50C

Sujet d’oral no 5

1 Restituer des connaissances

1. Quelles sont les espèces chimiques responsables de la conduction du courant dans une solution ?

2. Comment se déplacent-elles ?

2 Extraire et exploiter des informations,
pratiquer une démarche expérimentale

Voici un extrait de protocole expérimental.

On dispose d’une solution mère de chlorure de sodium de concentration en soluté apporté C0= 10–1 mol . L–1.

À partir de cette solution, on souhaite préparer 5 solutions filles de concentrations :

C1= 10–3 mol . L–1 ;

C2= 2 . 10–3 mol . L–1 ;

C3= 4 . 10–3 mol . L–1 ;

C4= 6 . 10–3 mol . L–1 ;

C5= 8 . 10–3 mol . L–1.

Pour cela, on dispose d’une fiole jaugée de 100 mL et d’une pipette graduée.

1. Décrire le protocole de dilution.

2. On relève, à l’aide d’un conductimètre, la valeur de la conductivité des solutions préparées. Cela permet de tracer le graphique ci-dessous. Faire un schéma du montage à effectuer.


3. On dispose d’une solution de sérum physiologique (Na++ Cl) diluée 25 fois. Expliquer comment à l’aide du montage expérimental et de la courbe ci-dessus, il serait possible de déterminer sa concentration molaire en ions Na+ et Cl.

4. L’expérience nous donne σ = 0,77 . 10–2 S . m–2. En déduire la valeur de cette concentration C. Sachant que la masse molaire du chlorure de sodium est MNaCl= 58,5 g/mol, en déduire la concentration massique en ions sodium de la solution de sérum physiologique.

Corrigé

Présentation

11. Ce sont les ions.

2. Les ions positifs sont attirés par l’électrode négative, les ions négatifs par l’électrode positive.

21. Pour réaliser la première solution, il faut diluer 100 fois la solution mère. Il faut donc prélever 1mL de cette solution mère à l’aide de la pipette graduée, l’introduire dans la pipette jaugée. On ajoute alors de l’eau jusqu’aux 34 de la fiole. On agite puis on complète à l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On agite à nouveau.

2.


3. On mesure la conductivité de la solution. On se reporte alors à la courbe d’étalonnage pour lire la valeur de la concentration de la solution diluée. On calcule ensuite la concentration molaire puis la concentration massique de la solution de départ.

4. Sur la courbe, on lit C = 0,6 . 10–3 mol/L.

La solution initiale adonc une concentration molaire de
Ci = 25 × C0= 15 . 10–3 mol/L

Sa concentration massique est donc ci =Ci × MNaCl= 0,88 g/L.


Entretien

Les questions de l’exercice peuvent être prolongées par ces questions ­complémentaires.

> Comment nomme-t-on un ion positif ? un ion négatif ?

Un cation, un anion.

> Dans les métaux, quels sont les porteurs de charge qui conduisent l’électricité ?

Ce sont les électrons.

> Sur la boîte de sérum physiologique, il est précisé : solution de chlorure de sodium à 9 % en masse. Est-ce cohérent avec le résultat trouvé ?

La densité de l’eau salée diluée est proche de 1,9 % en masse veut dire qu’il y a 9 g de chlorure de sodium pour 100 g de solution, soit 9 g de chlorure de sodium pour 100 mL de solution. Cela correspond à notre résultat.