L'eau
Corrigé
48
Spécialité
pchT_1200_00_68C
Sujet inédit
Exercice • 5 points
En vous appuyant sur les documents, répondez aux questions suivantes.
Quelle teinte prend la phénolphtaléine dans cette eau ? (0,25 point)
Peut-on déterminer par l'observation un volume équivalent ? (0,25 point)
L'ion bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est . Le nom de bicarbonate vient du double caractère de ses propriétés, il est à la fois acide et base appartenant à deux couples acido-basiques différents on appelle cela une espèce amphotère. À ne pas confondre avec les ions carbonates qui portent deux charges négatives : .
Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate. Parmi ceux-ci, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage) de formule NaHCO3, est le sel sodé de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Les bicarbonates qui entrent en contact avec des acides, tel l'acide acétique du vinaigre, se transforment en dioxyde de carbone gazeux. Le bicarbonate de sodium est employé dans la cuisson du pain pour lui permettre de lever et aussi dans la propulsion des fusées jouets. Il contribue à la digestion dans notre organisme.
Le titre alcalimétrique TA
La mesure du titre alcalimétrique TA permet de déterminer la concentration en ions carbonate .
Le TA est le volume, exprimé en millilitres, de solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca
Le titre alcalimétrique complet TAC
Le titre alcalimétrique complet TAC est lié à la concentration totale en ions hydrogénocarbonate et carbonate .
Le TAC est le volume, exprimé en millilitres, de solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca
Zone de virage de quelques indicateurs colorés

Pour effectuer le dosage alcalimétrique, on prélève V1

Étiquette présente sur une bouteille d'eau minérale Évian.
Minéralisation caractéristique en mg/litre : | |||
Calcium Magnésium Sodium Potassium | 78 24 5 1 | Bicarbonates Sulfates Chlorures Nitrates | 357 10 4,5 3,8 |
Silice : 13,5 | |||
Résidu sec à 180 ° C : 309 mg – pH |
Source : Évian.
Notions et compétences en jeu
Connaître les couples acide/base et la notion d'amphotérie • Connaître la notion de pH • Connaître les titrages et le calcul des concentrations.
Les conseils du correcteur
1 Déterminer des couples acide/base en se basant sur un document
À l'aide du document 3, on voit que les couples où intervient l'ion hydrogénocarbonate sont :
2 Étudier le pH d'une eau avec des indicateurs colorés
et déterminer son TA

Si pH
3 Étudier un dosage avec l'aide d'un indicateur coloré
et d'un document d'alcalimétrie
L'équivalence correspond au pic de la fonction dérivée où l'on constate que VE
On trouve alors un
Le TAC de cette eau est donc 29,8.
4 Confronter un résultat expérimental avec des données
Le pH expérimental correspond à celui de l'eau d'Évian. La concentration en ions hydrogénocarbonate aussi. L'eau étudiée peut donc être de l'eau d'Évian.