Absorbance et loi de Beer-Lambert

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Classe(s) : 1re Générale | Thème(s) : La matière à l'échelle macroscopique

Absorbance et loi de Beer-Lambert

On mesure l'absorbance d'une première solution aqueuse de sulfate de fer à C1 = 2,0 × 10−4 mol · L−1. Le spectrophotomètre annonce A1 = 0,244.

Sans modifier les réglages du spectrophotomètre, on teste maintenant une seconde solution aqueuse de sulfate de fer à C2 = 5,0 × 10−5 mol · L−1.

Quelle sera la valeur de l'absorbance A2 annoncée par le spectrophotomètre ?

  • A2 = 0,244
  • A2 = 0,061
  • A2 = 0,976
  • A2 = 0,244 mol · L−1
 Réponse(s) 

La loi de Beer-Lambert dit qu'il y a proportionnalité entre l'absorbance et la concentration si on se place dans les mêmes conditions.

Ici, il s'agit du même soluté (sulfate de fer), du même solvant (eau) et des mêmes réglages du spectrophotomètre (longueur d'onde).

Donc le produit ℓ × ε est constant.

La solution inconnue est quatre fois moins concentrée que la solution connue pb_bac_05229_phychi1_tt_001_qz06_eqn001 : son absorbance sera donc quatre fois moins grande.

pb_bac_05229_phychi1_tt_001_qz06_eqn002.