L’influence de facteurs cinétiques

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Classe(s) : Tle S | Thème(s) : Temps, mouvement et évolution

L’influence de facteurs cinétiques

Situation 2 : on mélange, à 20 °C, 25 mL de solution ­d’iodure de potassium (K+(aq) ; I(aq)) à 0,20 mol · L–1 et 25 mL de solution acide d’eau oxygénée (H2O2 (aq)) de concentration 0,020 mol · L–1.

Dans ces conditions, les ions iodure sont en excès, l’eau oxygénée est le réactif limitant.

L’équation de la réaction est :

H2O2 (aq)+ 2H+(aq)+ 2I(aq) --> I2(aq)+ 2H2O(l)

Situation 2 : identique à la situation 1 mais on dilue le mélange avec de l’eau à 10 °C.

  • Le temps de demi-réaction reste le même.
  • La quantité finale I2, n(I2) f, augmente.
  • La concentration finale de I2, [I2]f diminue.
  • La concentration finale de I2, [I2]f  reste la même.
 Réponse 

Si la température diminue alors la réaction est plus lente.

Si la concentration initiale en réactifs diminue alors la réaction est également plus lente. Les deux facteurs ralentissent la transformation.

Le temps de demi-réaction augmente.

La quantité de diiode reste la même puisque la quantité de matière de réactif limitant n’est pas modifiée.

La concentration en diiode diminue puisqu’il y a la même quantité de diode dans un volume plus important (dilution).

La concentration en diiode diminue.