Le rendement d’une synthèse

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Classe(s) : Tle S | Thème(s) : Synthétiser des molécules et fabriquer de nouveaux matériaux

Le rendement d’une synthèse

On obtient un ester (C) à l’odeur de jasmin en estérifiant l’alcool benzylique (A) par l’acide éthanoïque (B).

C6H5—CH2—OH + H3C—CO2H → H3C—CO—O—CH2—C6H5+ H2O

On porte à reflux 31,5 g d’acide et 20,8 g d’alcool. On obtient 12,0 g d’ester.

Données : M(A) = 108 g ⋅ mol–1 ; M(B) = 60,0 g ⋅ mol–1 ;

M(C) = 150 g ⋅ mol–1.

Quel est le rendement de cette synyhèse ?

  • 15,2 %
  • 41,5 %
  • 100 %
 Réponse 

On détermine les quantités de matière de chaque réactif :

4440983-Eqn763 mol

et 4440983-Eqn764 mol.

Les réactifs réagissent mol à mol d’après l’équation de la réaction donc l’alcool est le réactif limitant.

La quantité maximale d’ester que l’on peut obtenir est donc mester = nM mester = 1,93 × 10–1× 150 = 28,9 g d’ester.

Le rendement est donc 4440983-Eqn765 soit un rendement de 41,5 %.