pH et couples acide-base

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Classe(s) : Tle Générale | Thème(s) : Modélisation des transformations acide-base par des transferts d'ion hydrogène

pH et couples acide-base

On dissout de l'éthanoate de sodium CH3COONa dans de l'eau pure afin d'obtenir une solution de 100 mL. Le pH de cette solution est 7,8.

Équation de dissolution : CH3COONa(s) → CH3COO(aq) + Na+(aq).

Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont vraies ?

  • a. [H3O+] < 107 mol · L1 : c'est une solution basique.
  • b. L'ion éthanoate est un acide.
  • c. CH3COOH est la base conjuguée de l'ion CH3COO.
  • d. [H3O+] = 1,6 × 108 mol · L1.
 Réponse(s) 

Le pH de cette solution est 7,8. Or, pour une solution basique, pH > 7 et donc [H3O+] < 107 mol · L1.

L'affirmation b est fausse car l'ion éthanoate est capable de capter un ion H+ : CH3COO + H+ pb_bac_06432_phychit_gene_01_qz03_eqn001 CH3COOH donc c'est une base.

L'affirmation c est fausse car CH3COOH est l'acide conjugué de l'ion CH3COO.

L'affirmation d est fausse car :

[H3O+] = C0 × 10pH = 107,8 = 1,6 × 108 mol · L1.