Réactions d'oxydoréduction

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Classe(s) : 1re Générale | Thème(s) : La matière à l'échelle macroscopique

Réactions d'oxydoréduction

Le magnésium métallique Mg(s) réagit avec les ions hydrogènes H+(aq) d'une solution d'acide chlorhydrique selon la réaction d'équation :

2 H+(aq) + Mg(s) → H2(g) + Mg2+(aq)

  • Pour obtenir 1 mole de dihydrogène H2(g) il faut faire réagir : 1 mole de H+(aq) et 1 mole de Mg(s).
  • Les couples mis en jeu sont : H+(aq) / H2(g) et Mg(s) / Mg2+(aq).
  • La demi-équation associée au couple H+(aq) / H2(g) est : pb_bac_05229_phychi1_tt_002_qz01_eqn100
 Réponse(s) 

L'équation de la réaction d'oxydoréduction signifie que : 2 moles de H+(aq) réagissent avec 1 mole de Mg(s) pour former 1 mole de H2(g) et 1 mole de Mg2+(aq).

L'équation de la réaction d'oxydoréduction :

pb_bac_05229_phychi1_tt_002_qz01_eqn001

s'obtient avec les deux demi-équations électroniques :

pb_bac_05229_phychi1_tt_002_qz01_eqn002.

Ainsi l'oxydant qui réagit est H+(aq) et le réducteur qui réagit est Mg(s). Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : H+(aq) / H2(g) et Mg2+(aq) / Mg(s).