Caractériser une espèce chimique

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Fiches
Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les médicaments


Rappels de cours

1 Les températures de changement d’état

L’état physique, solide, liquide ou gazeux, d’une espèce chimique dépend des conditions de température et de pression . Pour une pression donnée, les températures de changement d’état T sont celles d’ébullition Téb et de fusion Tfus.

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exemple Pour l’eau : Tfusion=0°C et Tébullition=100°C.

2 La masse volumique

La masse volumique ρ est le quotient de la masse m d’un échantillon sur le volume correspondant V :

ρ=mV

Si m est en g et V en cm3, alors ρ est en gcm3.

Si m est en kget V en m3, alors ρ est en kgm3.

exemples ρeau=1,0 gcm3 ; ρcyclohexane=0,78 gcm3.

3 La densité

La densité d d’un liquide ou d’un solide par rapport à l’eau est le quotient de sa masse volumique ρ sur la masse volumique de l’eau ρeau.

d=ρρeau

ρ et ρeau exprimées avec la même unité.

d est sans unité.

exemple La densité du cyclohexane est d=ρcρeau=0,781,0=0,78.

4 La solubilité dans un solvant

La solubilité d’une espèce chimique caractérise son aptitude à se dissoudre dans un solvant donné. C’est la masse maximale d’espèce que l’on peut dissoudre par litre de solution. Elle s’exprime en gL1.

Méthode

Interpréter les informations d’une étiquette

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1. Dans quel état physique trouve-t-on l’éthanol à température ambiante ?

2. Quelle est la masse volumique de l’éthanol ?

3. Y-a-t-il des précautions à prendre lors de l’utilisation de l’éthanol ?

Conseils

1. Identifiez les valeurs des températures de fusion et d’ébullition.

2. Utilisez la définition de la densité.

Solution

1. À 20 °C, l’éthanol est un liquide car

Tfusion=112°C<20°C<Tébullition=78°C

2. d=ρéthanolρeau=ρéthanol1=0,789 alors ρéthanol=0,789kgL1.

3. Les pictogrammes signifient que l’éthanol est inflammable et nocif. Il faut prendre des lunettes et des gants pour le manipuler et travailler sous la hotte.

Prélever une quantité de solvant

Le dichlorométhane CH2Cl2 est un solvant organique de densité 1,32.

Quel volume correspond à 70 g de dichlorométhane ?

Conseils

Faites le lien entre densité, masse volumique et volume.

Solution

Sa densité est d= 1,32, sa masse volumique est ρ=1,32gcm3.

Or ρ=mV, donc V=mρ=701,32=53cm3=53mL.