Caractériser une espèce chimique

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Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les médicaments
Corpus Corpus 1
Caractériser une espèce chimique

FB_Bac_98619_Pch2_TT_027

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Rappels de cours

1Les températures de changement d’état

L’état physique, solide, liquide ou gazeux, d’une espèce chimique dépend des conditions de température et de pression (>fiche39). Pour une pression donnée, les températures de changement d’étatT sont celles d’ébullition et de fusion .


exemple Pour l’eau : et .

2La masse volumique

La masse volumique est le quotient de la masse d’un échantillon par le volume correspondant  :



Si est en et en , alors est en .

Si est en et en , alors est en .

exemples

L’eau : ; le cyclohexane : .

3La densité

La densité d’un corps par rapport à l’eau est le quotient de sa masse volumique par la masse volumique de l’eau .



et exprimées avec la même unité.

est sans unité.

exemple La densité du cyclohexane est .

4La solubilité dans un solvant

La solubilité d’une espèce chimique caractérise son aptitude à se dissoudre dans un solvant donné.

Méthode

Interpréter les informations d’une étiquette


1. Retrouver la formule de l’espèce chimique, ses températures de changement d’état et sa densité.

2. Quel est son état physique à 90 °C ?

3. Quelle est la masse d’un litre d’éthanol ?

4. Rappeler la signification des pictogrammes de risque et préciser quelles précautions il faut prendre lors de sa manipulation.

Solution

1. Formule brute de la molécule d’éthanol :  ;

 ;  ; .

2. À 90 °C, l’éthanol est un gaz car 90 °C >.

3. Si sa densité est , alors sa masse volumique est , donc la masse d’un litre d’éthanol est 0,789 kg = 789 g.

4. Les pictogrammes signifient que l’éthanol est inflammable et nocif. Il faut prendre des lunettes et des gants pour le manipuler et travailler sous la hotte.

Prélever une quantité de solvant


Nom


Formule


Tfusion


Tébullition


Densité


dichlorométhane



– 97 °C


40 °C


1. Quel est son état physique à  ?

2. Quel volume correspond à 70 g de dichlorométhane ?

Solution

1. À , le dichlorométhane est liquide car .

2. Sa densité est d= 1,32, sa masse volumique est

Or , donc .

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