Classer les éléments chimiques

Merci !

Fiches
Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les éléments chimiques présents dans l'Univers
Corpus Corpus 1
Classer les éléments chimiques

FB_Bac_98619_Pch2_TT_012

12

31

2

Rappels de cours

1Historique

Au xixe siècle, le chimiste russe Mendeleïev (1834-1907) propose une classification des éléments chimiques par poids atomique croissant et regroupe ceux qui ont des propriétés chimiques communes. Il est à l’origine de la classification périodique(>dépliant,IV-V).

2Critères de la classification

 Les éléments sont classés par numéro atomique croissant.

 Le remplissage d’une ligne ou période correspond au remplissage d’une couche électronique.

 Les éléments possédant le même nombre d’électrons sur la couche externe sont placés dans une même colonne. Ils constituent une famille car ils ont des propriétés chimiques voisines.

3Présentation de la classification périodique

Les trois premières périodes sont présentées ci-dessous :


 

Du lithium (Li) au néon (Ne), la deuxième période est associée au remplissage progressif de la couche électronique .

Le carbone et le silicium ont 4 électrons sur la couche externe : L pour C et M pour Si.

Méthodes

Positionner des isotopes dans la classification des éléments

Les isotopes du carbone sont et .

1. Déterminer la constitution de ces atomes et leur structure électronique.

2. Où sont-ils placés dans la classification des éléments ?

Solution

1. Ces isotopes diffèrent par le nombre de leurs neutrons.

 

Isotope

Z

Nombre de neutrons

Nombre d’électrons

Structure électronique

Place dans la classification

6

6

même place : 2e période colonne 14

6

6

 

2. Les isotopes d’un même élément, ayant le même numéro atomique, sont placés dans la même case de la classification périodique.

Comparer des éléments

Le tableau indique les caractéristiques de trois éléments.

 

Nom de l’élément

Fluor

Chlore

Brome

Symbole de l’élément

F

Cl

Br

Structure électronique de l’atome

(K)2(L)7

(K)2(L)8(M)7

(K)2(L)8(M)18 (N)7

Formule des ions stables

F

Cl

Br

Structure électronique de l’ion

(K)2(L)8

(K)2(L)8(M)8

(K)2(L)8(M)18 (N)8

 

1. Quelle est la règle satisfaite par les structures électroniques des ions ?

2. Quelle est la position de ces éléments dans la classification périodique ?

Solution

1. Ces structures font apparaître 8 électrons sur la couche externe. Les ions satisfont alors la règle de l’octet.

2. Les atomes de ces éléments possèdent 7 électrons sur la couche externe, ils sont dans la colonne 17 de la classification périodique.