Fiche de révision

Comprendre les changements d'états au niveau microscopique

Contenu

En bref La matière est constituée de molécules. Leur organisation détermine dans quel état physique est la matière. Lors d'un changement d'état, les molécules s'agencent différemment.

IL'organisation des molécules dans la matière

L'agencement des molécules d'un échantillon de matière diffère selon l'état de la matière :

– matière à l'état solide, les molécules sont immobiles et serrées les unes contre les autres, de manière ordonnée ;

– matière à l'état liquide, les molécules sont désordonnées et se déplacent en glissant les unes sur les autres ;

– matière à l'état gazeux, les molécules sont très agitées, elles occupent tout ­l'espace disponible et se déplacent rapidement de manière désordonnée.

Exemples : molécules d'un échantillon d'eau (les molécules sont représentées par des sphères).

Tableau de 2 lignes, 3 colonnes ;Corps du tableau de 2 lignes ;Ligne 1 : État solide; État liquide; État gazeux; Ligne 2 : ; ; ;

IILes changements d'état et leurs conséquences

Lors d'un changement d'état :

– la masse de l'échantillon ne change pas car le nombre de molécules reste constant ;

– le volume de l'échantillon varie, car les molécules ne sont pas à la même distance les unes des autres selon l'état.

Exemple : solidification de l'eau.

07825_C01_06

Méthode

Exploiter la structure microscopique de la matière

On enferme dans un récipient hermétique de volume Vrécipient = 50 cm3 et de masse mrécipient = 40 g, un cube d'eau gelée de volume Veau = 3 cm3 et de masse meau = 3 g.

On chauffe le récipient jusqu'à ce que toute l'eau soit vaporisée.

Quel est, parmi les schémas suivants, celui qui correspond au récipient, une fois le chauffage terminé ?

07825_C01_07

Conseils

Souviens-toi de l'organisation des molécules dans les différents états de la matière.

Souviens-toi que la masse ne varie pas et que le volume varie au cours d'un changement d'état.

Solution

La vapeur d'eau est un gaz : les molécules d'eau sont agitées et occupent tout l'espace disponible. Le schéma 2 ne peut donc pas convenir.

La masse du récipient contenant le glaçon est égale à 40 + 3 = 43 g.

La masse de l'eau ne change pas lorsqu'elle passe de l'état solide à liquide puis à gazeux car le nombre de molécules reste le même.

La vapeur d'eau a aussi une masse égale à 3 g. La masse du récipient contenant l'eau doit rester constante et égale à 43 g au cours du chauffage.

C'est donc le schéma 3 qui convient.

Accéder à tous les contenus
dès 6,79€/mois

  • Les dernières annales corrigées et expliquées
  • Des fiches de cours et cours vidéo/audio
  • Des conseils et méthodes pour réussir ses examens
  • Pas de publicités
S'abonner