Connaissant la densité et le titre massique d'une solution commerciale acide ou basique, on peut déterminer sa concentration en masse ou en quantité de matière.
I Grandeurs caractéristiques d'une solution
La masse volumique ρ d'une solution s'exprime :

La masse volumique s'exprime souvent aussi en g · cm−3.
À noter
Au cours d'un mélange il y a conservation de la masse mais pas des volumes !
La densité d'une solution d est un nombre sans unité permettant de comparer la masse d'un volume de solution à la masse du même volume d'eau.

Il faut connaître : = 1,0 × 103 kg · m−3 = 1,0 kg · L−1 = 1,0 g · cm−3.
Le titre massique d'une solution t est le rapport de la masse de soluté contenu dans un volume V de solution sur la masse de ce volume V de solution.

Le titre massique s'exprime souvent en pourcentage massique : titre × 100.
II Déterminer la concentration en soluté
À partir d'une solution de titre massique et de densité fournis, on détermine la concentration en masse c ou en quantité de matière C :
ou en mol · L−1.
Le titre massique t permet d'exprimer la masse de soluté msoluté = t × msolution.
La densité d permet de connaître la masse volumique de la solution ρsolution.
Connaissant ρsolution, on exprime la concentration en masse c en fonction de t et ρsolution : soit : .
En divisant la concentration en masse c par la masse molaire M du soluté, on détermine la concentration en quantité de matière car .
Méthode
Déterminer la concentration en soluté
On dispose d'une solution commerciale d'acide méthanoïque HCOOH dont les caractéristiques sont les suivantes :
titre massique t = 0,82 (pourcentage massique = 82 %) ;
densité d = 1,18 ;
masse molaire M(HCOOH) = 46 g · mol−1.
Conseils
Exprimez la concentration en quantité de matière en fonction de ces grandeurs connues.
Solution
soit .
On peut exprimer macide à partir du titre massique t = .
Soit macide = t × msolution et en reportant dans C : .
Le rapport msolution/Vsolution n'est autre que la masse volumique de la solution. On la connaît grâce à la densité :
avec ρeau = 1,0 × 103 g · L−1.
Donc .
Application numérique : .
.
Application numérique : c = 21 × 46 = 9,7 × 102 g · L−1.
Le résultat doit être donné avec deux chiffres significatifs.