Connaître les règles de stabilité

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Fiches
Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les éléments chimiques présents dans l'Univers
Corpus Corpus 1
Connaître les règles de stabilité

FB_Bac_98619_Pch2_TT_010

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Rappels de cours

1La stabilité des gaz nobles (ou gaz rares)

Les atomes des gaz nobles, hélium , néon et argon sont très stables. Cette grande stabilité s’explique par l’existence d’une couche électronique externe en duet ou en octet.

 

Élément

Hélium He

Néon Ne

Argon Ar

Z

Structure électronique

Couche externe

2 électrons sur ?: duet

8 électrons sur ?: octet

8 électrons sur ?: octet

 

2Les règles du duet et de l’octet

? Au cours des transformations, tous les éléments tendent à devenir stables. Pour cela, ils perdent ou gagnent des électrons pour acquérir la structure électronique externe en duet ou en octet d’un gaz noble.

?Règle du duet et de l’octet

  • Les atomes dont le numéro atomique est proche de 2 cherchent à obtenir une structure électronique en duet (celle de l’hélium).
  • Les autres atomes cherchent à obtenir une structure électronique en octet (celle du gaz noble le plus proche, néon ou argon).

3Application aux ions monoatomiques

? Un atome peut perdre ou gagner des électrons pour devenir plus stable?: il forme un ion monoatomique.

? Un atome qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion positif, appelé cation. Un atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif, appelé anion.

exemples

  • L’atome de lithium ?: , perd un électron.

Il forme le cation lithium ?: et satisfait la règle du duet.

  • L’atome de fluor , gagne un électron.

Il forme l’anion fluorure , et satisfait la règle de l’octet.

Méthodes

Retrouver la charge d’un ion

L’atome de sodium forme un ion monoatomique.

1. Quelle est la structure électronique de l’atome??

2. Quel est le gaz noble le plus proche de lui??

3. En déduire la formule de l’ion formé par le sodium.

Solution

1. La structure électronique de l’atome est .

2. Le gaz noble le plus proche est le néon .

3. La structure électronique du néon étant , le sodium a tendance à perdre un électron pour donner l’ion ?: . Il satisfait ainsi la règle de l’octet.

Appliquer la règle du duet ou de l’octet aux ions

 

Formule de l’ion

Charge de l’ion

+ e

+ 2e

+ 2e

– 2e

– e

Nombre d’électrons de?l’ion

2

2

10

18

18

Structure électronique de?l’ion

 

1. Quelle est la formule de l’ion formé par le magnésium??

2. Quels sont les ions dont la structure satisfait la règle du duet??

3. Quels sont ceux qui satisfont la règle de l’octet??

Solution

1. La charge électrique étant +2e, sa formule est .

2. et possèdent 2 électrons sur le niveau externe et satisfont la règle du duet.

3., et possèdent 8 électrons sur le niveau externe et satisfont la règle de l’octet.

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