Écrire une réaction chimique

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Fiches
Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les besoins et les réponses de l'organisme

Rappels de cours

1 La modélisation d’une transformation chimique

Une transformation chimique est modélisée par une réaction chimique symbolisée par une équation qui indique le passage des réactifs aux produits.

Formules des réactifsFormules des produits

2 L’équation de réaction et sa signification

exemple L’équation de la réaction qui modélise la combustion du carbone est : C(s)+O2(g)CO2(g).

 Signification à l’échelle microscopique : un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone.

 Signification à l’échelle macroscopique : une mole d’atomes de carbone réagit avec une mole de molécules de dioxygène pour former une mole de molécules de dioxyde de carbone.

3 Les coefficients de l’équation chimique

Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation des éléments chimiques et des charges électriques. Dans l’équation on place devant les formules, des nombres stœchiométriques que l’on ajuste pour traduire cette conservation.

exemple La combustion de l’éthanol est une transformation modélisée par la réaction entre l’éthanol (C2H6O) et le dioxygène (O2) formant du dioxyde de carbone (CO2) et de la vapeur d’eau (H2O).

C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)

2CO2 permet d’écrire la conservation de C : 2 au total ;

3H2O permet d’écrire la conservation de H : 6 au total ;

3O2 permet d’écrire la conservation de O : 7 au total.

Les nombres stœchiométriques renseignent sur les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits sont formés. 1 mole d’éthanol réagit avec 3 moles de dioxygène pour former 2 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d’eau.

Méthodes

Modéliser une transformation par une équation

La levure chimique, mélange de bicarbonate de sodium, d’acide tartrique et d’un excipient (amidon), est une poudre à lever qui agit deux fois. À température ordinaire, l’acide tartrique (C4H6O6) réagit avec les ions bicarbonate (HCO3) en produisant du dioxyde de carbone, des ions tartrate (C4H5O6) et de l’eau ; à température plus élevée, les ions bicarbonate se décomposent en ions carbonate (CO32) avec formation de dioxyde de carbone et d’eau.

Écrire les équations chimiques des deux réactions qui modélisent les transformations se produisant dans la pâte.

Conseils

Identifiez les réactifs et les produits et écrivez les deux équations à l’aide des formules brutes.

Ajustez chaque équation pour traduire la conservation des éléments et des charges.

Solution

À température ordinaire, l’acide tartrique réagit avec le bicarbonate :

C4H6O6+HCO3CO2+C4H5O6+H2O.

À température plus élevée, le bicarbonate se décompose :

2 HCO3CO32+CO2+H2O.

Ajuster des équations chimiques

1. La combustion du propane :

....C3H8(g)+...O2(g)...CO2(g)+...H2O(l)

2. Deux réactions chimiques produisent du diazote N2(g) qui gonfle les airbags : ....NaN3(s)...Na(s)+...N2(g)

....Na(s)+...KNO3(s)...N2(g)+...Na2O(s)+...K2O(s)

Conseils

1. et 2. Une fois l’équation ajustée, vérifiez que vous avez autant de chaque élément dans les réactifs et les produits !

Solution

1. C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l).

2. 2NaN3(s)2Na(s)+3N2(g).

10Na(s)+2KNO3(s)N2(g)+5Na2O(s)+K2O(s).