Fiche de révision

La combustion d'un hydrocarbure

Contenu

A Le principe

Les molécules d'hydrocarbures sont composées exclusivement d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). Leur formule brute est CnH2n+2 (où n est un entier naturel).

Exemples

Le méthane : CH4.

L'éthane : C2H6.

Le propane : C3H8.

Le butane : C4H10.

La combustion complète d'un hydrocarbure (CnH2n+2) dans le dioxygène (O2) forme de l'eau (H2O) et dégage du dioxyde de carbone (CO2) :

hydrocarbure + dioxygène → eau + dioxyde de carbone.

Lorsque la quantité de dioxygène est insuffisante, on parle de combustion incomplète. En plus de l'eau et du dioxyde de carbone, des résidus de combustion sont alors formés, tels que du monoxyde de carbone (CO), des particules de carbone (C), des hydrocarbures et des composés organiques volatils (COV).

Attention

Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et mortel.

On peut reconnaître le type de combustion à la flamme qu'elle produit : la flamme d'une combustion complète est bleue, celle d'une combustion incomplète est jaune.

La combustion d'un hydrocarbure dégage également de l'énergie (thermique).

#expérience

La combustion du butane

foucherconnect.fr/20pbpro159

B Les équations de combustion

Pour équilibrer une équation en chimie, on doit retrouver le même nombre d'atomes du côté des réactifs (à gauche) que du côté des produits (à droite).

#méthode

Équilibrer l'équation du méthane

foucherconnect.fr/20pbpro160

L'équation de la combustion incomplète du méthane (CH4) est :

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O.

L'équation de la combustion incomplète du méthane (CH4) est :

4 CH4 + 6 O2 CO2 + C + 8 H2O + 2CO

D'une manière générale, la combustion complète des hydrocarbures est de la forme :

2 CnH2n+2 + (3n + 1) O2 → 2n CO2 + (2n + 2) + H2O

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