A Définition et mise en évidence
La corrosion est une dégradation d'un métal ou d'un alliage par oxydation due au dioxygène de l'air. Elle est favorisée par :
l'eau ;
le sel.
B La passivation
Elle consiste en la formation d'une couche protectrice d'oxyde très résistante. Elle peut s'obtenir :
naturellement : l'acier « inox », alliage de carbone (C) et de fer (Fe) à forte teneur en chrome (Cr), se recouvre au contact de l'air d'une couche de dioxyde de chrome (Cr2O3) qui le protège d'une oxydation poussée ;
artificiellement : il existe des méthodes chimiques (passivation du fer par l'acide nitrique) ou électrochimiques (anodisation de l'aluminium) pour créer cette couche protectrice.
C L'anode sacrificielle
Dans les 3 expériences ci-contre, seul le clou entouré de fil de cuivre subit une oxydation. Le zinc et le magnésium, plus réducteurs que le fer, s'oxydent à sa place.
Un métal peut donc être protégé de la corrosion s'il est en contact avec un métal plus réducteur que lui. C'est ce dernier qui subira la corrosion. Il constitue l'anode sacrificielle.
