A La règle du duet et de l'octet
Les atomes se transforment en ions, c'est-à-dire captent ou cèdent un électron, pour gagner en stabilité. En effet, un atome est stable lorsque sa couche électronique externe est saturée à 2 électrons pour la couche K ou contient 8 électrons pour les couches L et M.
C'est le cas des gaz nobles : leur couche électronique externe comporte deux ou huit électrons. Cette stabilité exceptionnelle leur confère une forte inertie chimique (c'est pourquoi ils sont aussi appelés gaz inertes).
Toute transformation chimique d'un atome tend à lui permettre d'acquérir la structure électronique stable en duet ou en octet du gaz noble de numéro atomique (Z) le plus proche, soit :
2 électrons pour l'hélium (duet) ;
8 électrons pour les autres gaz rares.
Remarque
Cette règle ne s'applique qu'aux éléments chimiques des trois premières périodes (lignes) du tableau périodique.
B Conséquences
Les éléments d'une même colonne forment des ions de même nature (cation ou anion) présentant le même défaut ou excès d'électrons :
les éléments des colonnes Ia, IIa et IIIa perdent un, deux ou trois électrons pour former des cations X+, X2+, X3+ ;
Rappel
Si un atome perd des électrons, il devient un ion positif, appelé cation.
Si un atome gagne des électrons, il devient un ion négatif, appelé anion.
les éléments de la colonne IVa ne forment pas d'ions ;
les éléments des colonnes Va, VIa et VIIa gagnent trois, deux ou un électron(s) pour former des anions X3–, X2–, X– ;
les éléments de la colonne VIIIa (gaz nobles) ne forment pas d'ions.
