À l'aide d'une seringue et d'un capteur de pression, on relève la pression en fonction du volume d'air dans la seringue.
La courbe obtenue P= f(V) est une hyperbole du type p = .
À température constante, pour une quantité de matière (en mol) donnée de gaz, on a donc : p × V = constante. Cette relation est appelée loi de Boyle-Mariotte.
Dans les conditions normales de pression et de température, on applique la loi des gaz parfaits :
