Fiche de révision

La loi de Boyle-Mariotte

À l'aide d'une seringue et d'un capteur de pression, on relève la pression en fonction du volume d'air dans la seringue.

La courbe obtenue P= f(V) est une hyperbole du type p = aV.

15845_P4_C17_IM3

À température constante, pour une quantité de matière (en mol) donnée de gaz, on a donc : p × V = constante. Cette relation est appelée loi de Boyle-Mariotte.

Dans les conditions normales de pression et de température, on applique la loi des gaz parfaits :

Image dont le contenu est  p : la pression du gaz (Pa) V : le volume du gaz (m3)p × V = n × R × T n : la quantité de matière (mol) R : la constante des gaz parfaits (R = 8,3 J.K-1.mol-1) T : la température en kelvin (K); Fin de l'image

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