Le bilan chimique

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Fiches
Classe(s) : Tle STI2D | Thème(s) : Les combustions

A Les produits de combustion

Lors de la combustion complète d’un alcane, d’un alcène ou d’un alcool, le carburant réagit avec du dioxygène pour former, comme seuls produits, du dioxyde de carbone et de l’eau. Cette réaction est exothermique. La flamme est alors bleue et peu éclairante.

Définition

Une réaction exothermique produit de la chaleur.

L’eau peut être mise en évidence avec du sulfate de cuivre anhydre blanc, qui va devenir bleu en sa présence. Le dioxyde de carbone, lui, est détecté avec une solution d’eau de chaux, que sa présence va troubler.

B L’équation chimique de combustion

Lors de l’écriture d’une combustion complète, on écrit les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite.

On utilise ensuite la conservation des éléments carbone et hydrogène pour ajuster les nombres stœchiométriques devant les réactifs et les produits.

On écrit enfin la conservation de l’élément oxygène en ajustant le nombre stœchiométrique devant le dioxygène O2.

Exemple

L’équation de la combustion complète du propane s’écrit :

C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g).

Il est possible de déterminer les quantités de matière des réactifs et de trouver s’il y a un réactif limitant. On peut alors calculer les quantités de produits formés.

Rappel

Dans une réaction chimique, le réactif limitant est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l’arrêt de la réaction.