Fiche de révision

Les tests d'identification en chimie

Contenu

A Les molécules

On peut identifier certaines molécules telles que :

l'eau (H2O) : le sulfate de cuivre anhydre (solide blanc) devient bleu en sa présence ;

le dioxyde de carbone (CO2) : l'eau de chaux se trouble en sa présence.

B Les ions

aIdentification par réactifs

Pour identifier les ions présents dans une solution, on ajoute à la solution quelques gouttes du réactif correspondant à l'ion recherché et on regarde s'il y a formation d'un précipité. Si c'est le cas, c'est que l'ion correspondant était probablement dans la solution.

Le tableau suivant donne quelques exemples de réactifs permettant d'identifier des ions.

Tableau de 6 lignes, 10 colonnes ;Corps du tableau de 6 lignes ;Ligne 1 : Ion à tester; Cl–; SO42–; Cu2+; Fe2+; Fe3+; Zn2+; Mg2+; Ca2+; Ligne 2 : Nom; Chlorure; Sulfate; Cuivre II; Fer II; Fer III; Zinc; Magnésium; Calcium; Ligne 3 : Couleur de la solution; Incolore; Bleu ; Vert pale; Jaune pale; Incolore; Ligne 4 : Réactif; Nitrate d'argent; Chlorure de baryum; Hydroxyde de sodium; Oxalate d'ammonium; Ligne 5 : Précipité; Blanc(noircit à la lumière); Blanc; Bleu; Vert; Rouille; Blanc; Blanc; Blanc; Ligne 6 : ; ; ; ; ; ; ; ;

bIdentification par test de flamme.

On peut aussi identifier la présence d'ions dans une solution en présentant à la flamme un fil de platine préalablement trempé dans cette solution : la flamme change alors de couleur. Le tableau suivant donne des exemples de couleur de flamme obtenue en fonction de l'ion.

Tableau de 2 lignes, 5 colonnes ;Corps du tableau de 2 lignes ;Ligne 1 : ; ; ; ; ; Ligne 2 : Lithium; Sodium; Potassium; Iridium; Césium;
Tableau de 2 lignes, 4 colonnes ;Corps du tableau de 2 lignes ;Ligne 1 : ; ; ; ; Ligne 2 : Cadmium; Strontium; Baryum; Thallium;

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