Une mole (d'atomes, d'ions, de molécules) est la quantité de matière correspondant à 6,02 × 1023 entités chimiques (atomes, ions, molécules). Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro, noté NA.
Exemples
Une mole de néon est un ensemble de 6,02 × 1023 atomes de néon.
Une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,02 × 1023 molécules de dihydrogène.
La masse molaire M désigne la masse d'une mole d'une espèce chimique (atomique, moléculaire ou ionique). Elle est exprimée en g/mol ou g.mol–1.
On distingue :
la masse molaire atomique d'un élément, qui est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se trouve dans le tableau périodique ;
Exemple
M(H) =1 g/mol, M(O)= 16 g/mol.
la masse molaire moléculaire d'une espèce, qui est la masse d'une mole de molécules de cette espèce. Pour la calculer, on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule ou l'ion.
Exemple
M(H2O) = 2 × M(H) + M(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol.
La quantité de matière n, en moles, est le nombre de moles contenues dans un échantillon d'une espèce :
