Ce chapitre traite de la différence entre une pile et un accumulateur, qui sont tous deux des générateurs de tension continue, et des différents types de réactions chimiques qui s’y déroulent. Il aborde également la notion de stockage.
7Stocker l’énergie à l’aide d’un système électrochimique
1La pile
ALe principe d’une pile
- D’une manière générale, une pile est constituée de deux métaux plongés dans une solution contenant l’ion correspondant et reliés par un pont salin.
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Schéma d’une pile
- On schématise une pile de la façon suivante :
(-) M1/M1n1+
II
M2n2+ /M2(+)
Borne négative : anode
Pont salin
Borne positive : cathode
Remarque
Astuce mnémotechnique : « négative » = « anode ».
- Soit une pile constituée d’une lame de cuivre et d’une lame de zinc. En branchant un voltmètre en position « continu » sur les lames de métal, on constate que l’anode est la lame de zinc et la cathode la lame de cuivre. On mesure une tension de 0,74 V.
- La schématisation de cette pile est donc :
Zn/Zn2+ ⎢⎢ Cu2+/Cu. -
Pile cuivre-zinc
BLa réaction d’oxydoréduction
- Les couples oxydant-réducteur qui interviennent sont : Zn2+/Zn et Cu2+/Cu.
- À la cathode (borne positive), les ions Cu2+ de la solution captent les électrons et du cuivre se dépose sur la lame : Cu2+ + 2 e– = Cu. Cette réaction est la réduction.
- À l’anode (borne négative), les électrons sont cédés par le zinc, la lame est consumée : Zn = Zn2+ + 2 e–. Cette réaction est l’oxydation.
- L’équation bilan s’écrit : Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+.
- Au fil du temps, la lame de cuivre s’épaissit, tandis que la lame de zinc s’affine.
2L’accumulateur
ALe principe
- Contrairement à la pile, qui transforme de l’énergie chimique en énergie électrique de manière irréversible, l’accumulateur peut effectuer la transformation dans les deux sens :
- Un accumulateur peut donc se recharger. En effet, il est possible de régénérer les réactifs consommés lors de la réaction d’oxydoréduction.
BLa décharge et la recharge
- Soit un accumulateur plomb-acide. Lorsque le circuit est fermé, il y a circulation d’un courant. Les électrons migrent de la borne négative (électrode en plomb) vers la borne positive (électrode en dioxyde de plomb). L’accumulateur se décharge.
- Le tableau suivant donne les réactions chimiques qui se produisent dans l’accumulateur durant la décharge :
À la borne (+)
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
À la borne (-)
Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
Équation bilan
PbO2 + 2SO42- + 4H+ + Pb→ 2PbSO4 + 2H2O
- Pour charger un accumulateur, il faut le brancher à un générateur de tension continue. La réaction chimique est alors exactement l’inverse de celle qui a lieu pendant la décharge, ce qui provoque la régénération des réactifs :
3Le stockage de l’énergie
- Il est nécessaire de transformer l’énergie électrique sous forme électrochimique pour la stocker dans des accumulateurs.
- Les caractéristiques d’une « batterie » (assemblage d’éléments identiques) sont :
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- –la tension, ou différence de potentiel (ddp), aux bornes de la batterie, en volt (V) ;
- –la capacité, notée Q, qui est la quantité de charges électriques que la batterie peut stocker ;
Formule de la capacité
Q = I × t, avec I l’intensité du courant de charge et t le temps de charge. Si t est en seconde, Q est en coulomb (C) et si t est en heure, Q est en ampère-heure (Ah), sachant que 1 Ah = 3 600 C.
- –la densité énergétique, qui est la quantité d’énergie stockée par unité de masse (Wh/kg) ou de volume (Wh/L).