Combustion complète

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Exercices
Classe(s) : 1re S | Thème(s) : Convertir l’énergie et économiser les ressources


Une bouteille de gaz contient un mélange équimolaire de butane et de propane. Les chaleurs de combustion sont respectivement : et . La bouteille contient de mélange.

1. Calculer les quantités de propane et de butane contenues dans la bouteille.

2. Calculer la quantité de chaleur Q que l’on peut obtenir en brûlant la totalité du contenu de la bouteille.

3. Avec cette bouteille, on porte à température une masse M d’eau initialement à . Quelle est cette masse d’eau M ?

4. En fait, 70 % de la chaleur obtenue est utilisée pour chauffer l’eau, les 30 % restants sont les pertes thermiques. Quelle masse d’eau peut-on chauffer effectivement ?

Données. Capacité calorifique massique de l’eau : .

Masse molaire du butane :  ;

masse molaire du propane : .