Exercice corrigé Ancien programme

Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique

Afin de déterminer la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique, on effectue un titrage de 20 mL de cette solution à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration :

.

Le volume équivalent est .

Données. Couples acide/base : et .

1. Faire un schéma complet de l'expérience.

2. Écrire l'équation de la réaction du titrage sachant que les ions chlorures et les ions sodium sont spectateurs.

3. Déterminer la concentration en ion oxonium de l'acide chlorhydrique.

4. Pour pouvoir tremper suffisamment la sonde pH, il a fallu ajouter 50 mL d'eau distillée avant de commencer le titrage. Le résultat de la question 3. est-il
modifié ?

1.

2. Les ions spectateurs ( et ) ne participent pas à la réaction donc ne sont jamais à écrire dans les équations de réaction :

Attention : l'acide chlorhydrique est une solution dans laquelle HCl est totalement dissocié, donc la solution d'acide chlorhydrique c'est .

3. À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques donc on peut écrire :

.

La quantité d'ions hydroxyde versés jusqu'à l'équivalence égale la quantité d'ions oxonium présents dans la solution d'acide chlorhydrique titrée.

D'où , soit :

.

4. Non, le résultat de la question précédente n'est pas modifié. En effet, la concentration en ions oxonium est calculée à partir de la formule de stœchiométrie à l'équivalence dans laquelle les volumes qui interviennent sont ceux des solutions titrante et titrée. Celui concernant l'ion oxonium est donc 20 mL titré quel que soit le volume d'eau éventuellement ajouté après.

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