Ions monoatomiques stables

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Exercices
Classe(s) : 2de | Thème(s) : Les éléments chimiques présents dans l'Univers

1. En appliquant les règles du duet et de l’octet et en vous aidant de l’exemple fourni, compléter le tableau suivant permettant de déterminer les formules de quelques ions monoatomiques stables.

ATOME

Nom et
symbole

lithium Li

fluor
F

magnésium Mg

soufre
S

chlore
Cl

Z

3

9

12

16

17

Structure électronique

Gain ou perte d’électron (s)

Perte d’1 électron

ION

Structure électronique


duet

Formule

Nom

ion lithium

ion fluorure

ion magnésium

ion sulfure

ion chlorure

2. Que constate-t-on concernant le nom d’un ion par rapport au nom de l’atome dont il provient ?

3. Quel est le point commun entre l’atome de néon Ne , l’ion fluorure et l’ion magnésium ?

Qu’est-ce qui diffère dans leur constitution ?