La vitamine c

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Exercices
Classe(s) : Tle S | Thème(s) : Economiser les ressources et respecter l'environnement

On souhaite vérifier la teneur en vitamine C de comprimés vendus en grande surface. On effectue pour cela un titrage suivi par pH-métrie car la vitamine C est un acide, l’acide ascorbique.

Le pKA du couple est 4,1.

La vitamine C est représentée ci-contre.

Partie A. Dissolution et dilution

On dissout un comprimé de vitamine C 500 mg dans un volume d’eau distillée. À l’aide d’une pipette jaugée, on prélève un volume 20 mL de cette solution appelée S0. On les verse dans une fiole jaugée de 100 mL que l’on complète au trait de jauge avec de l’eau distillée. On homogénéise la solution obtenue S1.

En supposant la valeur « 500 mg » de l’étiquette correcte, calculer la concentration molaire de la solution S0 puis celle de la solution S1.

Parti B. Titrage pH-métrique

Afin de vérifier la concentration, on effectue le titrage de 5,0 mL de la solution S1 par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration .

En relevant la valeur du pH lors de chaque ajout de la solution titrante, on obtient le graphique ci-dessous en fonction du volume ajouté.

1. Représenter sur ce graphique, l’allure de la courbe . Justifier.

2. Écrire l’équation de la réaction de dosage.

3. Après avoir défini l’équivalence, déterminer le volume équivalent.

4. Quelle valeur trouvez-vous alors pour la concentration de la solution S1 ?

5. Conclure