L’oxydation des ions iodure 
par l’eau oxygénée 
est une réaction dont l’équation s’écrit : 
.
On met en évidence la moindre trace de diiode I2 solubilisé en ajoutant quelques gouttes d’empois d’amidon. Celui-ci a la propriété de colorer la solution en bleu-noir en présence de la moindre trace de I2.
On prépare dans un bécher le mélange suivant :
- 16 mL d’acide sulfurique
de concentration 
; - 40 mL d’iodure de potassium
de concentration 
; - 4,0 mL d’eau oxygénée
de concentration 
.
On prélève une partie de ce mélange dans une cuve et on suit la cinétique de la réaction par spectrophotométrie.
On mesure l’absorbance A en fonction du temps à la longueur d’onde 
On obtient le tableau suivant :
|
|
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
500 |
700 |
|
|
0 |
1,45 |
2,62 |
3,50 |
4,20 |
4,75 |
5,50 |
|
|
900 |
1 000 |
1 300 |
1 500 |
1 800 |
2 000 |
2 500 |
|
|
6,00 |
6,10 |
6,40 |
6,50 |
6,60 |
6,60 |
6,65 |
1. Rappeler l’expression de la loi de Beer-Lambert en précisant les unités des différents termes.
2. Expliquer comment la mesure de l’absorbance A permet de déterminer la valeur de la concentration en diiode I2 au cours du temps.
3. a. Identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de l’oxydation des ions iodure par l’eau oxygénée.
b. Déterminer le réactif limitant dans cette réaction.
4. Déduire des mesures précédentes le tableau de l’avancement x de la réaction en fonction de t.
5. Tracer la courbe de x en fonction de t. Calculer l’avancement final xf de la réaction.
6. Que peut-on dire de la vitesse de la réaction au cours du temps ? Quel facteur cinétique permet d’expliquer l’évolution de la vitesse au cours du temps ?
7. Déterminer le temps de demi-réaction 
.
- La loi de Beer-Lambert stipule que l’absorbance A d’une solution diluée (en composant absorbant noté i ) est proportionnelle à la concentration C de i.
Une mesure d’absorbance permet donc de fait une mesure de concentration.
l Voir aussi le savoir-faire 1 pour la notion d’avancement.