Pile à  combustible hydrogène/oxygène

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Exercices
Classe(s) : 1re S | Thème(s) : Convertir l’énergie et économiser les ressources


La figure ci-après (voir page suivante) présente une pile à combustible hydrogène/oxygène.

Les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu sont O2/H2O et .

1. Écrire l’équation de la réaction de réduction de O2 à la cathode.

2. Écrire l’équation de la réaction d’oxydation de H2 à l’anode.

3. Déduire des deux questions précédentes la réaction de fonctionnement de la pile.

4. En utilisant la figure de la page suivante, préciser d’où provient le dioxygène O2 qui alimente la pile.

5. D’où peut provenir le dihydrogène qui alimente la pile ?

6. Quel intérêt voit-on à l’usage de cette pile ?

7. Ces piles utilisent un catalyseur (substance nécessaire au bon fonctionnement de la pile, mais qui n’apparaît pas dans le bilan chimique), le platine métallique Pt. En cherchant des informations sur le métal Pt, expliquer pourquoi cela limite le développement de l’usage de ce type de pile.