précipitation

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Exercices
Classe(s) : 1re S | Thème(s) : Cohésion et transformations de la matière


1. On considère une solution de nitrate de fer II obtenue par la mise en solution de 1,8 g de ce solide dans 150 mL d’eau. On obtient la solution S1.

a. Écrire et équilibrer l’équation-bilan de la mise en solution du solide ionique.

b. Calculer la quantité de matière des cations dans cette solution.

2. On considère 100 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium d’une concentration en soluté apporté de . C’est la solution S2.

a. Écrire et équilibrer l’équation-bilan de la mise en solution pour obtenir cette solution.

b. Calculer la quantité de matière des anions dans cette solution.

3. On verse la solution S1 dans la solution S2, le mélange obtenu est la solution S3. On constate l’apparition d’un précipité : les cations de S1 réagissent avec les anions de S2 pour donner un solide ionique de couleur orange.

a. Écrire et équilibrer l’équation-bilan de la précipitation et donner le nom du précipité ainsi formé.

b. Dresser un tableau d’avancement et établir le bilan des quantités de matière à l’état final, dans la solution S3.

c. Calculer la concentration molaire effective du réactif en excès dans le mélange final.

d. Établir l’électroneutralité du mélange.

Données : Masses molaires en  ;  ; .