Exercice corrigé Ancien programme

Question d'attirance

1. En vous aidant des données sur l'électronégativité ci-après, déduire le caractère polaire des liaisons , , et .

2. Parmi les molécules A, D, E, H et N page 200, quelles sont celles qui sont polaires ?

Données.

Électronégativités : .

1. Les liaisons et ne sont pas polarisées puisque l'hydrogène et le carbone ont des électronégativités très proches, voire égales.

Par contre les liaisons et sont polarisées. En effet l'oxygène attire davantage les électrons à lui que le carbone, idem pour l'azote.

Cette différence d'électronégativité entraîne l'apparition de charges fictives de part et d'autre des liaisons et   l'atome de carbone portant une charge fictive positive, l'oxygène et l'azote portant une charge fictive négative.

2. A et D ne comportant que des liaisons et , elles ne sont donc pas polarisées.

Les molécules E et H comportant une liaison , la molécule N comportant une liaison , elles sont donc polaires.

Une molécule polaire est soluble dans l'eau car l'eau est un solvant polaire lui aussi. Les deux molécules ont donc une affinité chimique qui implique la solubilité.

Accéder à tous les contenus
dès 6,79€/mois

  • Les dernières annales corrigées et expliquées
  • Des fiches de cours et cours vidéo/audio
  • Des conseils et méthodes pour réussir ses examens
  • Pas de publicités
S'abonner