Solide ionique hydraté

Merci !

Exercices
Classe(s) : 1re S | Thème(s) : Cohésion et transformations de la matière


Certains solides ioniques s’hydratent parfois en s’entourant de molécules d’eau.

On fait figurer, dans la formule statistique du solide ionique, le nombre de molécules d’eau qui participent à cette hydratation. Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule . Ce solide hydraté est de couleur bleue. Anhydre, il est utilisé dans le test de l’eau.

On dissout 10 g de chlorure de fer III hexahydraté dans 250 mL d’eau distillée.

1. Donner la formule du solide ionique hydraté.

2. Calculer la masse molaire du solide ionique hydraté.

3. Écrire l’équation de la mise en solution de ce solide dans l’eau.

4. Calculer la concentration molaire effective des ions présents dans la solution.

5. Quel volume de la solution précédente faut-il prélever pour préparer 100 mL de solution de concentration molaire effective de en ion chlorure ?

Données. Les masses molaires en sont :  ;  ;  ; .

2. Il faut tenir compte des molécules d’eau dans le calcul de la masse molaire du solide.

3. Penser aux molécules d’eau pour bien équilibrer cette équation.