Spectres des solutions

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Exercices
Classe(s) : 1re S | Thème(s) : Couleur, vision et image


Les solides et les gaz sous haute pression émettent un rayonnement lorsqu’ils sont chauffés. Le spectre obtenu par un prisme de ce rayonnement est un spectre d’émission. Éclairées par une lumière blanche, les solutions colorées présentent le spectre de la lumière blanche entrecoupé par des bandes noires. La couleur de la solution résulte de la superposition des radiations présentes sur son spectre et non absorbées par la solution. Le spectre d’absorption (de bandes) est caractéristique de l’espèce dissoute.

Les spectres de quelques solutions, comme celui du carotène ou des chlorophylles a et b dans l’alcool, servent de référence.

1. Pourquoi le spectre d’une solution s’appelle-t-il un « spectre d’absorption » ?

2. Quelles sont les radiations absorbées par la solution de carotène ?

3. Dans quel domaine de longueurs d’onde la solution de carotène absorbe-t-elle ?

4. Quelle est la couleur de la solution de carotène ?

5. Le spectre d’absorption d’une solution de chlorure de nickel présente une bande noire entre 400 nm et 440 nm et une autre entre 570 nm et 750 nm.

a. Dessiner son spectre à l’aide du tableau ci-dessous.

Couleur

Violet

Bleu

Vert

Jaune

Orange

Rouge

Longueur d’onde (en nm)

400-424

424-491

491-575

575-585

585-647

647-750

b. Quelles sont les radiations transmises par cette solution ?

c. Quelle peut être sa couleur ?

6. Quelle est la couleur de cette solution éclairée par une lumière orange ? Justifier.

7. Une solution absorbe les radiations de longueurs d’onde inférieures à 400 nm.

a. Quelle est la couleur de ces radiations ?

b. Quelle est la couleur de la solution ? Justifier.

1. La réponse est dans le texte. Bien le relire et s’en inspirer.

3. Donner un encadrement pour .

4. Le savoir-faire 3 pourra aider.

5. c. Utiliser les savoir-faire 1 et 3 pour reconstituer la couleur.

7. a. Des indications se trouvent dans le paragraphe I-1 du cours.